1-1- پیشگفتار ……………………………………………
2
1-2- معرفی کادمیوم ………………………………………………
3
1-2-1- خواص فیزیکی کادمیوم …………………………………
3
1-2-2- کاربردهای کادمیوم …………………………………………..
4
1-2-3- منابع آلودهکننده آب ………………………………………….
4
1-2-4- مواجهه انسان با آلودگی کادمیوم ………………………………………………………………….
5
1-2-5- اثرات کادمیوم بر روی سلامتی ……………………………
7
1-3- کربنات کلسیم ……………………………………………………………
8
1-3-1- شکلهای کریستالی کربنات کلسیم ……………………
9
1-4- کریستالیزاسیون …………………………………………………….
15
1-4-1- فوق اشباعیت ………………………………………………..
15
1-4-2- مکانیسم تشکیل بلور ……………………………………..
18
1-4-3- مکانیسم رشد بلور ……………………………………………
21
1-4-4- عوامل تجربی تعیین کننده اندازه ذرات …………………………………….
22
1-4-5- اثر اختلاط بر فرایند تبلور ……………………………………………….
23
1-4-6- ترسیب ……………………………………………………………………….
24
1-4-7- صاف کردن و شستشوی رسوب ……………………………………….
25
فصل دوم: مروری بر تحقیقات گذشته
عنوان
صفحه
2-1- پیشگفتار ……………………………………………………
27
2-2- تکنیکهای حذف کادمیوم …………………………………….
28
2-2-1- روشهای شیمیایی …………………………………….
28
2-2-2- همرسوبی ……………………………………………………
34
2-2-3- تکنیک جداسازی غشا ………………………………………..
37
2-2-4- تکنیک تبادل یونی ……………………………………..
39
2-2-5- تکنیک استخراج با حلال ………………………………………………
43
2-2-6- تکنیک جذب ……………………………………………………………..
62
2-3- نتایج ……………………………………………………………………..
80
فصل سوم: آزمایشگاهی
3-1- شرح دستگاه آزمایش …………………………………………..
84
3-2- روش تهیه محلولهای آزمایش ………………………………………..
87
3-3- روش آزمایش ………………………………………….
87
3-4- دستگاههای آنالیز استفاده شده در آزمایشات …………………………………………………………..
90
3-4-1- دستگاه جذب اتمی …………………………………………………
90
3-4-2- میکروسکوپ الکترونی روبشی …………………….
93
3-4-3- طیف سنج پراش اشعه ایکس ………………………………..
94
فصل چهارم: بحث و نتیجه گیری
4-1- تاثیر pH ………………………………………………………
97
4-2- تاثیر شدت جریان تزریق ………………………………………
99
4-3- تاثیر شدت همزدن ………………………………………………………………….
100
4-4- تاثیر غلظت واکنشگرها …………………………………………….
101
4-5- تاثیر غلظت اولیه کادمیوم …………………………………………
102
4-6- تاثیر دما ……………………………………………………
103
4-7- تاثیر جابجایی واکنشگرها ……………………………………………..
105
عنوان
صفحه
4-8- تاثیر حضور و عدم حضور دانه های اولیه ……………………………………………………………………
106
4-9- اثر افزایش کربنات آمونیوم به جای کربنات سدیم …………………………………………………..
107
4-10- اثر استفاده از پساب یک واحد صنعتی …………………………………………………………………..
108
4-11- تعیین مکانیسم همرسوبی …………………………………………….
109
4-12- ضریب توزیع …………………………………………………….
110
4-13- سختی آب ………………………………………………………………..
112
4-14- حذف کادمیوم از نمونه واقعی ……………………………….
113
4-15- عکسبرداری SEM ………………………………………………
114
4-16- آنالیز XRD ………………………………………………………..
117
4-17- درصد خطا آزمایشها ………………………………………..
119
فصل پنجم: نتیجه گیری و پیشنهادات
5-1- نتیجه گیری کلی ………………………………………………………………
121
5-2- پیشنهادات …………………………………………………………………
123
فهرست منابع و مآخذ
منابع فارسی ……………………………………………………………..
124
منابع انگلیسی ………………………………………………………..
125
– پیشگفتار
حفاظت از محیط زیست که نسل امروز و نسلهای آینده باید در آن حیات اجتماعی رو به رشد داشته باشند یک وظیفه عمومی تلقی میگردد. انواعی از آلودگیها در آب خروجی از کارخانهها، نیروگاهها و پالایشگاهها وجود دارد. به همین دلیل باید نسبت به سیستمهای آبی، انواع منابع آلودهکننده، اثرات آلودگی، روشهای دفع آلودگی و روشهای پیشگیری از آلودگی اطلاع کافی در دسترس جامعه باشد (Manahan, 2004).
امروزه آلودگی آبهای طبیعی با فلزات سنگین اثرات بالقوه سمی بر موجودات زنده میگذارد. شهرنشینی و توسعه کشت و صنعت منجر به آلودگی آب با فلزات سنگین می شود (Ghaedi et al., 2010; Silva et al., 2009).
چگالی فلزات سنگین بیشتر از 5 گرم بر سانتیمتر مکعب یا 5 برابر چگالی آب است. برای مثال چگالی کادمیوم 7/8 گرم بر سانتیمتر مکعب میباشد در حالی که چگالی کلسیم و باریم به ترتیب 55/1 و 6/2 گرم بر سانتیمتر مکعب است. محدودیت منابع آبی، کمبود بارندگی، خطر بحران کم آبی و اهمیت بازیابی مجدد آب از یک سو و افزایش آلودگی آبهای سطحی و زیرزمینی به وسیله فلزات سنگین از سوی دیگر، یافتن راه حلهای قابل قبول زیست محیطی را در جهت حذف این مواد از منابع آبی ضروری میسازد (Mohammad and Shashi, 2001).
کادمیوم برای انسان مضر است و به اندامهایی مثل کلیهها، کبد و ریهها آسیب میرساند (Pourreza and Ghanemi, 2010). پسابهای صنعتی مهمترین منابع آلودهکننده محیط زیست هستند، به عنوان مثال باتریها، رنگدانهها، پوشش فلزات، پلاستیک، کودهای شیمیایی و خالصسازی سنگ معدن روی، سرب یا مس از جمله آلودهکننده های محیط زیست است (Chamjangali et al., 2010).
1-2- معرفی کادمیوم
کادمیوم فلزی با عدد اتمی 48، عدد جرمی 41/112، حالت اکسیداسیون 2+ و از نظر شیمیایی شبیه به فلز روی (Zn) است (WHO, 2011). کادمیوم معمولا در محیط زیست به صورت خالص وجود ندارد بلکه به صورت یک ماده معدنی در ترکیب با سایر عناصر مانند اکسیژن (اکسید کادمیوم)، کلر (کلرید کادمیوم) و گوگرد (سولفید کادمیوم و سولفات کادمیوم) وجود دارد. کادمیوم اغلب در طبیعت به صورت کمپلکسهای اکسیدی، سولفیدی و کربناتی در سنگهای معدن مس، سرب و روی وجود دارد. ترکیبات کلریدی و سولفیدی کادمیوم به راحتی در آب حل میشوند. شناسایی نوع ترکیب کادمیوم برای پیشگیری از خطر ابتلا به عوارض نامطلوب بهداشتی حائز اهمیت است (Taylor et al., 1999).
1-2-1- خواص فیزیکی کادمیوم
کادمیوم فلزی سفید رنگ و نرم با دانسیتهی 64/8 گرم بر سانتیمتر مکعب، نقطهی ذوب 9/320 درجه سانتی گراد، نقطهی جوش 765 درجه سانتی گراد در فشار 100 کیلو پاسکال و محلول در اسید نیتریک رقیق و اسید سولفوریک غلیظ است .(WHO, 2011)
1-2-2- کاربردهای کادمیوم
فلز کادمیوم بیشتر به عنوان ضد زنگ و آبکاری فولاد به کار میرود. سولفید کادمیوم (CdS) و سلمید کادمیوم (CdSe) به عنوان رنگینه در پلاستیک مورد استفاده قرار میگیرد. ترکیبات کادمیوم در باتریهای الکتریکی، ترکیبات الکترونیکی و راکتورهای هستهای نیز کاربرد دارد (WHO, 2011).
1-2-3- منابع آلودهکننده آب
آب آشامیدنی آبی است که ویژگیهای فیزیکی، شیمیایی، بیولوژیکی و رادیواکتیو آن در حدی باشد که مصرف آن جهت آشامیدن عارضه سوئی در کوتاه مدت یا دراز مدت برای سلامت انسان ایجاد نکند (موسسه استاندارد و تحقیقات صنعتی ایران، 1388(. آلودگی آب عبارت است از تغییر مواد محلول یا معلق، تغییر درجه حرارت و دیگر خواص فیزیکی، شیمیایی و بیولوژیکی در حدی که برای مصرف آب مقرر شده است غیر مفید سازد (ماده 1 آیین نامه جلوگیری از آلودگی آب، 1373(. منابع مستقیم کادمیوم موجود در آب عبارتند از فاضلابها، ذرات معلق موجود در هوا و منابع غیر مستقیم عبارتند از شستشوی کانیهایی که در اثر هوازدگی به وجود آمدهاند، لجن فاضلابها، محلهای تخلیه مواد زائد همراه آبهای زیر زمینی و سطحی (Merian, 1991).
کودهای شیمیایی تولید شده از سنگهای فسفات یک منبع مهم پخش کننده آلودگی کادمیوم به شمار میرود. حلالیت کادمیوم در آب تا حد زیادی به اسیدی بودن محلول بستگی دارد و با افزایش خاصیت اسیدی آب، ترکیبات کادمیوم به شکل رسوب و معلق در آب به راحتی حل میشوند .(WHO, 2011)
فرم در حال بارگذاری ...